Олово (Tin) - это. Олово: степени окисления и реакции с ним Свойства белого олова и его применение
Олово (лат. stannum), sn, химический элемент iv группы периодической системы Менделеева; атомный номер 50, атомная масса 118,69; белый блестящий металл, тяжёлый, мягкий и пластичный. Элемент состоит из 10 изотопов с массовыми числами 112, 114-120, 122, 124; последний слабо радиоактивен; изотоп 120 sn наиболее распространён (около 33%).
Историческая справка. Сплавы О. с медью - бронзы были известны уже в 4-м тыс. до н. э., а чистый металл во 2-м тыс. до н. э. В древнем мире из О. делали украшения, посуду, утварь. Происхождение названий «stannum» и «олово» точно не установлено.
Распространение в природе. О. - характерный элемент верхней части земной коры, его содержание в литосфере 2,5·10 –4 % по массе, в кислых изверженных породах 3·10 –4 %, а в более глубоких основных 1,5·10 –4 %; ещё меньше О. в мантии. Концентрирование О. связано как с магматическими процессами (известны «оловоносные граниты», пегматиты, обогащённые О.), так и с гидротермальными процессами; из 24 известных минералов О. 23 образовались при высоких температурах и давлениях. Главное промышленное значение имеет касситерит sno 2 , меньшее - станнин cu 2 fesns 4. В биосфере О. мигрирует слабо, в морской воде его лишь 3·10 –7 %; известны водные растения с повышенным содержанием О. Однако общая тенденция геохимии О. в биосфере - рассеяние.
Физические и химические свойства. О. имеет две полиморфные модификации. Кристаллическая решётка обычного b -sn (белого О.) тетрагональная с периодами а = 5,813 å, с =3,176 å; плотность 7,29 г / см 3 . При температурах ниже 13,2 ° С устойчиво a -sn (серое О.) кубической структуры типа алмаза; плотность 5,85 г / см 3 . Переход b ® a сопровождается превращением металла в порошок, t пл 231,9 ° С, t kип 2270 ° С. Температурный коэффициент линейного расширения 23·10 –6 (0-100 ° С); удельная теплоёмкость (0 ° С) 0,225 кдж /(кг ·К), т. е. 0,0536 кал /(г · ° С); теплопроводность (0 ° С) 65,8 вт /(м ·К), т. е. 0,157 кал /(см ·- сек · ° С); удельное электрическое сопротивление (20 ° С) 0,115·10 –6 ом · м , т. е. 11,5·10 –6 ом · см . Предел прочности при растяжении 16,6 Мн / м 2 (1,7 кгс / мм 2) " , относительное удлинение 80-90%; твёрдость по Бринеллю 38,3-41,2 Мн / м 2 (3,9-4,2 кгс / мм 2). При изгибании прутков О. слышен характерный хруст от взаимного трения кристаллитов.
В соответствии с конфигурацией внешних электронов атома 5 s 2 5 p 2 О. имеет две степени окисления: +2 и +4; последняя более устойчива; соединения sn (П) - сильные восстановители. Сухим и влажным воздухом при температуре до 100 ° С О. практически не окисляется: его предохраняет тонкая, прочная и плотная плёнка sno 2 . По отношению к холодной и кипящей воде О. устойчиво. Стандартный электродный потенциал О. в кислой среде равен - 0,136 в . Из разбавленных hcl и h 2 so 4 на холоду О. медленно вытесняет водород, образуя соответственно хлорид sncl 2 и сульфат snso 4 . В горячей концентрированной h 2 so 4 при нагревании О. растворяется, образуя sn (so 4) 2 и so 2 . Холодная (О ° С) разбавленная азотная кислота действует на О. по реакции:
4sn + 10hno 3 = 4sn (no 3) 2 + nh 4 no 3 + 3h 2 o.
При нагревании с концентрированной hno 3 (плотность 1,2-1,42 г / см 3) О. окисляется с образованием осадка метаоловянной кислоты h 2 sno 3 , степень гидратации которой переменна:
3sn+ 4hno 3 + n h 2 o = 3h 2 sno 3 · n h 2 o + 4no.
При нагревании О. в концентрированных растворах щелочей выделяется водород и образуется гексагидростаннат:
sn + 2КОН + 4Н 2 О = k 2 + 2h 2 .
Кислород воздуха пассивирует О., оставляя на его поверхности плёнку sno 2 . Химически двуокись sno 2 очень устойчива, а окись sno быстро окисляется, её получают косвенным путём. sno 2 проявляет преимущественно кислотные свойства, sno - основные.
С водородом О. непосредственно не соединяется; гидрид snh 4 образуется при взаимодействии mg 2 sn и соляной кислоты:
mg 2 sn + 4hcl = 2mgcl 2 + snh 4 .
Это бесцветный ядовитый газ, t kип -52 ° С; он очень непрочен, при комнатной температуре разлагается на sn и h 2 в течение нескольких суток, а выше 150 ° С - мгновенно. Образуется также при действии водорода в момент выделения на соли О., например:
sncl 2 + 4hcl + 3mg = 3mgcl 2 + snh 4 .
С галогенами О. даёт соединения состава snx 2 и snx 4 . Первые солеобразны и в растворах дают ионы sn 2+ , вторые (кроме snf 4) гидролизуются водой, но растворимы в неполярных органических жидкостях. Взаимодействием О. с сухим хлором (sn + 2cl 2 = sncl 4) получают тетрахлорид sncl 4 ; это бесцветная жидкость, хорошо растворяющая серу, фосфор, йод. Раньше по приведённой реакции удаляли О. с вышедших из строя лужёных изделий. Сейчас способ мало распространён из-за токсичности хлора и высоких потерь О.
Тетрагалогениды snx 4 образуют комплексные соединения с h 2 o, nh 3 , окислами азота, pcl 5 , спиртами, эфирами и многими органическими соединениями. С галогеноводородными кислотами галогениды О. дают комплексные кислоты, устойчивые в растворах, например h 2 sncl 4 и h 2 sncl 6 . При разбавлении водой или нейтрализации растворы простых или комплексных хлоридов гидролизуются, давая белые осадки sn (oh) 2 или h 2 sno 3 · n h 2 o. С серой О. даёт нерастворимые в воде и разбавленных кислотах сульфиды: коричневый sns и золотисто-жёлтый sns 2 .
Получение и применение. Промышленное получение О. целесообразно, если содержание его в россыпях 0,01%, в рудах 0,1%; обычно же десятые и единицы процентов. О. в рудах часто сопутствуют w, zr, cs, rb, редкоземельные элементы, Та, nb и др. ценные металлы. Первичное сырьё обогащают: россыпи - преимущественно гравитацией, руды - также флотогравитацией или флотацией.
Концентраты, содержащие 50-70% О., обжигают для удаления серы, очищают от железа действием hcl. Если же присутствуют примеси вольфрамита (fe, mn) wo 4 и шеелита cawo 4 , концентрат обрабатывают hcl; образовавшуюся wo 3 ·h 2 o извлекают с помощью nh 4 oh. Плавкой концентратов с углём в электрических или пламенных печах получают черновое О. (94-98% sn), содержащее примеси cu, pb, fe, as, sb, bi. При выпуске из печей черновое О. фильтруют при температуре 500-600 ° С через кокс или центрифугируют, отделяя этим основную массу железа. Остаток fe и cu удаляют вмешиванием в жидкий металл элементарной серы; примеси всплывают в виде твёрдых сульфидов, которые снимают с поверхности О. От мышьяка и сурьмы О. рафинируют аналогично - вмешиванием алюминия, от свинца - с помощью sncl 2 . Иногда bi и pb испаряют в вакууме. Электролитическое рафинирование и зонную перекристаллизацию применяют сравнительно редко для получения особо чистого О.
Около 50% всего производимого О. составляет вторичный металл; его получают из отходов белой жести, лома и различных сплавов. До 40% О. идёт на лужение консервной жести, остальное расходуется на производство припоев, подшипниковых и типографских сплавов. Двуокись sno 2 применяется для изготовления жаростойких эмалей и глазурей. Соль - станнит натрия na 2 sno 3 ·3h 2 o используется в протравном крашении тканей. Кристаллический sns 2 («сусальное золото») входит в состав красок, имитирующих позолоту. Станнид ниобия nb 3 sn - один из наиболее используемых сверхпроводящих материалов.
Н. Н. Севрюков.
Токсичность самого О. и большинства его неорганических соединений невелика. Острых отравлений, вызываемых широко используемым в промышленности элементарным О., практически не встречается. Отдельные случаи отравлений, описанные в литературе, по-видимому, вызваны выделением ash 3 при случайном попадании воды на отходы очистки О. от мышьяка. У рабочих оловоплавильных заводов при длительном воздействии пыли окиси О. (т. н. чёрное О., sno) могут развиться пневмокониозы , у рабочих, занятых изготовлением оловянной фольги, иногда отмечаются случаи хронической экземы. Тетрахлорид О. (sncl 4 ·5h 2 o) при концентрации его в воздухе свыше 90 мг / м 3 раздражающе действует на верхние дыхательные пути, вызывая кашель; попадая на кожу, хлорид О. вызывает её изъязвления. Сильный судорожный яд - оловянистый водород (станнометан, snh 4), но вероятность образования его в производственных условиях ничтожна. Тяжёлые отравления при употреблении в пищу давно изготовленных консервов могут быть связаны с образованием в консервных банках snh 4 (за счёт действия на полуду банок органических кислот содержимого). Для острых отравлений оловянистым водородом характерны судороги, нарушение равновесия; возможен смертельный исход.
Органические соединения О., особенно ди- и триалкильные, обладают выраженным действием на центральную нервную систему. Признаки отравления триалкильными соединениями: головная боль, рвота, головокружение, судороги, парезы, параличи, зрительные расстройства. Нередко развиваются коматозное состояние, нарушения сердечной деятельности и дыхания со смертельным исходом. Токсичность диалкильных соединений О. несколько ниже, в клинической картине отравлений преобладают симптомы поражения печени и желчевыводящих путей. Профилактика: соблюдение правил гигиены труда.
О. как художественный материал. Отличные литейные свойства, ковкость, податливость резцу, благородный серебристо-белый цвет обусловили применение О. в декоративно-прикладном искусстве. В Древнем Египте из О. выполнялись украшения, напаянные на другие металлы. С конца 13 в. в западно-европейских странах появились сосуды и церковная утварь из О., близкие серебряным, но более мягкие по абрису, с глубоким и округлым штрихом гравировки (надписи, орнаменты). В 16 в. Ф. Брио (Франция) и К. Эндерлайн (Германия) начали отливать парадные чаши, блюда, кубки из О. с рельефными изображениями (гербы, мифологические, жанровые сцены). А. Ш. Буль вводил О. в маркетри при отделке мебели. В России изделия из О. (рамы зеркал, утварь) получили широкое распространение в 17 в.; в 18 в. на севере России расцвета достигло производство медных подносов, чайников, табакерок, отделанных оловянными накладками с эмалями. К началу 19 в. сосуды из О. уступили место фаянсовым и обращение к О. как художественному материалу стало редким. Эстетические достоинства современных декоративных изделий из О. - в чётком выявлении структуры предмета и зеркальной чистоте поверхности, достигаемой литьём без последующей обработки.
Лит.: Севрюков Н. Н., Олово, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, М., 1963, с. 738-39; Металлургия олова, М., 1964; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1, М., 1973, с. 620-43; Рипан p., Четяну И., Неорганическая химия, ч. 1 - Химия металлов, пер. с рум., М., 1971, с. 395-426; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973; Вредные вещества в промышленности, ч. 2, 6 изд., М, 1971; tardy, les e tains fran c ais, pt. 1-4, p., 1957-64; mory l., sch o nes zinn, m u nch., 1961; haedeke h., zinn, braunschweig, 1963.
ОЛОВО (лат. Stannum), Sn, химический элемент с атомным номером 50, атомная масса 118,710. О происхождении слов «stannum» и «олово» существуют различные догадки. Латинское «stannum», которое иногда производят от саксонского «ста» — прочный, твердый, первоначально означало сплав серебра и свинца. «Оловом» в ряде славянских языков называли свинец. Возможно, русское название связано со словами «ол», «оловина» — пиво, брага, мед: сосуды из олова использовались для их хранения. В англоязычной литературе для названия олова используется слово tin. Химический символ олова Sn читается «станнум».
Природное олово состоит из девяти стабильных нуклидов с массовыми числами 112 (в смеси 0,96% по массе), 114 (0,66%), 115 (0,35%), 116 (14,30%), 117 (7,61%), 118 (24,03%), 119 (8,58%), 120 (32,85%), 122 (4,72%), и одного слабо радиоактивного олова-124 (5,94%). 124Sn — b-излучатель, его период полураспада очень велик и составляет T1/2 = 1016-1017 лет. Олово расположено в пятом периоде в IVА группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя 5s25p2. В своих соединениях олово проявляет степени окисления +2 и +4 (соответственно валентности II и IV).
Металлический радиус нейтрального атома олова 0,158 нм, радиусы иона Sn2+ 0,118 нм и иона Sn4+ 0,069 нм (координационное число 6). Энергии последовательной ионизации нейтрального атома олова равны 7,344 эВ, 14,632, 30,502, 40,73 и 721,3 эВ. По шкале Полинга электроотрицательность олова 1,96, то есть олово находится на условной границе между металлами и неметаллами.
Информация о химии
Гераклит Эфесский
Древнегреческий философ-материалист Гераклит Эфесский родился и жил в малоазийском городе Эфесе. Он принадлежал к роду басилевсов, однако добровольно отказался от привилегий, связанных с происхождением, в пользу своего брата. Диог...
Химия полимеров
Химия полимеров — раздел химии, в котором изучаются химические свойства полимеров. Делится на разделы: физическая химия полимеров, структурная и т. д. Синоним — химия высокомолекулярных соединений — раздел орган...
Милликен (Milliken), Роберт Эндрюс
Американский физик Роберт Эндрюс Милликен родился в Моррисоне (штат Иллинойс). Милликен был вторым сыном священника конгрегационалистской церкви Сайласа Франклина Милликена и Мэри Джейн (Эндрюс) Милликен, бывшего декана женского о...
химический элемент, Sn
Альтернативные описанияМеталл, защищающий другие металлы от коррозии
Металл, из которого был сделан стойкий солдатик в сказке Андерсена
Металл, который в избытке можно добыть с поверхности консервных банок
Металл, применяемый в качестве припоя
Мягкий ковкий серебристо-белый металл
Мягкий металл, применяемый для пайки
Один из семи металлов, которые персы носили от сглаза
Серебристо-белый металл, мягкий и пластичный
Солдатский металл (сказочное)
Химический элемент, мягкий серебристо-белый металл
По-латински «Stannum» (станнум)
Металл для лужения
Касситерид
Химический элемент, металл
Металл, ставший причиной гибели экспедиции Роберта Скотта на Южный полюс
Серебристая капелька на паяльнике
Металл для лудильщика
Мягкий металл колец Альманзора
Смесь солей этого металла - «желтая композиция» - издавна использовалась как краситель для шерсти
Из какого металла делают «белую жесть»?
Латинское название этого металла переводится, как «твердый», хотя он один из самых мягких и легкоплавких
Металл-припой
Переведите с латинского слово «станнум»
Основа станиоли
Материал для стойких солдатиков
Металл, «станнум»
Тяжелый и мягкий металл
Лудильный металл
Солдатики, металл
После индия
Металл для солдатиков
Хрупкий на морозе металл
Мягкий металл
Побратим свинца
После индия у Менделеева
Металл, Sn
Покрытие консервных банок
Компонент касситерита
Металл для стойких солдатиков
Плоть игрушечной армии
Металл для пайки
. «Sn» для химика
Металл лудильщиков
Касситерит это чья руда?
Солдатский металл (сказоч.)
Металл колец Альманзора
Латинское «станнум»
Из чего делают «белую жесть»?
Капелька на паяльнике
Металл в составе припоев
Между индием и сурьмой
Защитное покрытие жести
Металл, «болеющий чумой»
Менделеев его назначил 60-м
Мягкий и легкий металл
Предшественник сурьмы в таблице
Металл для ложек и солдатиков
Преемник индия в таблице
В таблице он после индия
Менделеев его определил шестидесятым по счету
Вслед за индием в таблице
Металл номер шестьдесят
Металл в основе фольги
Менделеев его назначил шестидесятым
Шестидесятая графа Менделеева
Металл Свадьбы роз
Менделеев его назначил шестидесятым по счету
Металл в составе пьютера
Метал для припоя
Химический элемент для солдатиков
Предтеча сурьмы в таблице
В таблице он перед сурьмой
Перед сурьмой в таблице
Металл, пригодный для пайки
Серебристый металл
. «мягкотелый» металл
Спаивающий металл
Между индием и сурьмой в таблице
Пятидесятый элемент
Идущий следом за индием в таблице
Sn в таблице
Металл для солдатика
Металл, погубивший Скотта
Материал для мундирных пуговиц
Пятидесятый металл в таблице
До сурьмы в таблице
Основа медали за четвертое место для участников чемпионата США по фигурному катанию
Последыш индия в таблице
Материал для солдатиков
После индия в таблице
Последователь индия
Металл с символом Sn
Металл игрушечных солдатиков
Химический элемент под названием Sn
Химический элемент под номером пятьдесят
Последователь индия в таблице
Химический элемент, мягкий ковкий серебристо-белый металл
Наименование химического элемента
. "Sn" для химика
. "Мягкотелый" металл
Из какого металла делают "белую жесть"
Из чего делают "белую жесть"
Касситерит это чья руда
Латинское "станнум"
Латинское название этого металла переводится, как "твердый", хотя он один из самых мягких и легкоплавких
Менделеев его назначил 60-м в таблице
Металл, "болеющий чумой"
Металл, "станнум"
Переведите с латинского слово "станнум"
По-латински "Stannum" (станнум)
Смесь солей этого металла - "желтая композиция" - издавна использовалась как краситель для шерсти
Ср. крушец (металл) пепельно-серебристый, белее свинца, весьма мягкий, легкоплавкий, легкий весом, более прочих удобный для паянья и для отливки простых мелких вешиц; стар. свинец, откуда пословица: Слово олово, веско. Лить олово, святочное гаданье. Только у молодца и золотца, что пуговка оловца! Оловянная кружка или оловянка ж. и оловяник м. Оловянная руда, колчедан, припой. Оловяничник, оловянщик м. отливающий, работающий оловянную посуду. Оловолей, оловолитель м. церк. оловогадатель, отливающий олово в воду, для гаданья, предсказаний. Оловянные глаза, мутные и бездушные; оловянный глаз, с бельмом. Оловок м. зап. карандаш
Химическ. элемент по "фамилии" Sn
Что за химический элемент Sn?
Химическ. элемент по «фамилии» Sn
Олово получают из руд или обогащенного металлом песка. Таковой имеется в морях Заполярья. Смесь гранул с высоким содержанием олово добывают прямо со дна моря Лаптевых. Извлечение породы ведется с помощью специализированных судов в районе Ванькиной губы. Первую партию песка подняли на поверхность еще в 1976-ом году.
Что такое олово?
Олово – металл. Он занимает 50-е место в таблице химических элементов Дмитрия Менделеева. 50-ый номер находится в 4-ой группе таблице, в ее главной подгруппе. Они входят в пятый период списка. Масса олова равна 118, 710.
Металл редкий и рассеянный. Его в небольших количествах выделяют из руд и песков. По содержанию в коре Земли, олово занимает 47-е место среди химических элементов. Больше всего серебристо-белого металла в кассетирите. Это минерал. В нем олова почти 80%. Кстати, именно доля кассетирита велика в песках, поднимаемых со дна океана. Велика доля легкого металла и в оловянном колчедане, но он редко встречается в природе.
Физические и химические свойства олова
У элемента невысокая планка плавления. Предельная температура олова , при которой металл остается твердым — 231 градус Цельсия. Уже при 231,9 градусах элемент плавится. Эта цифра одинакова для обеих модификаций металла. Он бывает белый и серый. Темный оттенок элемент приобретает, переходя из металлического состояние в порошкообразное. Плотность порошка значительно ниже, она равна 5 850 граммов на кубический сантиметр. Этот показатель более чем на тысячу уступает плотности олова в металлическом состоянии.
В состояние порошка олово переходит только при низких температурах. Метаморфозу называют оловянной чумой. Из-за нее, к примеру, в 1912-ом погибла целая экспедиция. Отправленная на Северный полюс команда «Скотта» на половине пути осталась без горючего. Керосин вытек из баков. Они были из жести, но спайка была из олова. На холоде оно стало порошком и высыпалось из швов, а вместе с ним вылилось и горючее.
Плавление олова сильно разнится с планкой кипения. Последняя составляет 2 270-ти градусах. Элемент легко гнется и в охлажденном состоянии, а при небольшом нагреве становится словно пластилин. Металл легкий, его вес сравним с алюминием.
Металл покрывает оксид олова . Он образует пленку, защищающую элемент от коррозии. Это свойство олово не теряет даже во влажном воздухе с температурой в 100 градусов Цельсия.
Олово не из списка химически стойких металлов. Оно вступает в реакцию, к примеру, с азотной и серной кислотами. Реагирует олово и с галогенами.
Применение олова
Люди нашли применение олову еще до нашей эры. Белесый металл служит человечеству приблизительно с бронзового века. Он назван так в честь сплава, изделия из которого были ведущими в указанную эпоху. Причем здесь олово? Оно входило в состав бронзы. Тогда это был сплав олова и меди . Такова рецептура и сейчас. Правда, теперь иногда добавляют еще алюминий, кремний и свинец. Да и роль бронзы в жизни общества уже не та.
В 21-ом веке легкий металл используют не только для бронзы, но и для припоев. На эти цели идет обычно сплав олова и свинца . Используют также соединения с кадмием и висмутом. Такие составы не рассыплются в порошок даже на холоде, поэтому служат надежной «соединительной тканью» для различных деталей.
Сплав олова со свинцом и сурьмой используют в печатной промышленности. Соединение трех элементов идет на создание типографских шрифтов.
Оловом прокатывают фольгу. Из белого металла делают трубы и прочие элементы, которые должны обладать антикоррозийными свойствами. Поскольку олово не ржавеет, из него делают посуду. Пищевой металл отлично проводит тепло. Элемент не токсичен. Его применяют даже для покрытий емкостей для длительного хранения еды, к примеру, для консервных банок. Кстати, банки покрывают оловом и снаружи. Так всегда поступают с жестяной тарой, что уберегает ее от разрушения.
Посуду из олова делали и в древности. Наши предки также заметили особенность олова не поддаваться коррозии, не ржаветь. Однако, столовые приборы из легкого металла не были распространены. Причина – дороговизна. В прошлые эпохи олово стоило наравне с золотом и даже больше. Так, даже у знатных римлян олово не всегда было в изобилии.
Олово – важный элемент тканевой промышленности. Здесь в ход идут соли металла. Они используются при изготовлении натурального шелка и печатании на ситцевых материях. Белесый элемент пригождается и в медицине. Олово нужно стоматологам для формирования некоторых пломб. Сейчас они отходят в прошлое, но раньше составляли чуть ли не 100% всех зубных «заплаток». Раньше олово применялось и при лечении эпилепсии. Припадки снимали с помощью пилюль из олова и хлора. Этим же способом боролись со многими неврозами. Звучит страшно, но олово содержится в организме человека и без пилюль. Более того, элемент необходим. При его нехватке замедляется, к примеру, рост людей.
Купить металл для тех или иных нужд можно примерно за 1 000 рублей. Это олово , цена на которое установлена с учетом обработки. Тысячу просят за пруты, цилиндры и прочие готовые элементы. Чистое олово купить можно гораздо дешевле, в среднем на 30-40%. Еще бюджетнее порошок металла. Его, к слову, добавляют в инсектицидные смеси. Так называются химические составы для травли насекомых, к примеру, вредителей сада и огорода. Олова боятся и морские «вредители». Так, на покрытое белым металлом дно кораблей не присасываются моллюски, не разрушая тем самым конструкцию.
Мягкий белый металл – олово – был одним из первых металлов, которые научился обрабатывать человек. Ученые считают, что добывать олово стали гораздо раньше, чем было впервые найдено железо.
Некоторые археологические находки подтверждают, что оловянные шахты на территории нынешнего Ирака работали уже четыре тысячи лет назад. Оловом торговали: купцы выменивали его на и драгоценные камни. В природе олово содержится в оксидной оловянной руде касситерите – минерале, залежи которого встречаются в Юго-Восточной Азии, Южной Америке, Австралии, Китае.
Из истории
По данным историков и археологов, впервые обнаружили олово, вероятнее всего, случайно, в наносных отложениях касситерита. Древние горны с отработанным шлаком удалось найти на юго-западе Великобритании. Среди обнаруженных предметов эпохи Древнего Рима и Греции оловянные изделия встречаются очень редко, что подтверждает предположение, что металл этот был дорогим.
Об олове упоминается в произведениях арабской литературы VIII-IX веков, а также в средневековых произведениях, описывающих путешествия и великие открытия. В Богемии и Саксонии олово стали добывать в XII веке.
Интересно, что задолго до того, как люди стали добывать чистое олово, изобрели бронзу – сплав олова с медью. По некоторым данным, бронза была известна человеку уже в 2500 году до нашей эры.
Дело в том, что олово существует в составе руд вместе с медью, поэтому при плавке получали не чистую медь, а ее сплав с оловом, то есть бронзу. Олово как случайную примесь можно обнаружить в медной посуде египетских фараонов, изготовленной в 2000 году до нашей эры.
Химические свойства олова
Олово инертно по отношению к воде и кислороду при комнатной температуре. Металл также имеет свойство покрываться тонкой оксидной пленкой на открытом воздухе. Именно химическая инертность олова в обычных условиях послужила популярности металла у изготовителей жестяной тары.
Серная и соляная кислота в разбавленном состоянии воздействуют на олово крайне медленно, а в концентрированном виде при нагревании растворяют его. При соединении с соляной кислотой получают хлорид олова, при реакции с серной – сульфат олова.
При вступлении в реакцию с разбавленной азотной кислотой получают нитрат олова, с концентрированной азотной кислотой – нерастворимую оловянную кислоту. Соединения олова имеют важное промышленное значение: их используют при производстве гальванических покрытий.
Применение олова
Этот серебристо-белый мягкий металл можно раскатать до состояния тонкой фольги. Олово не ржавеет, поэтому его широко используют в разных сферах. Чаще всего из этого металла изготавливают тару. Если олово нанести тонким слоем на другой металл, оно придаст поверхности особый блеск и гладкость.
Это свойство олова используют при изготовлении консервных банок. Олово часто используют в качестве антикоррозионного покрытия. Более третьей части всего олова, которое сегодня добывают в мире, используется при производстве пищевых емкостей для продуктов и напитков. Жестяные банки, хорошо всем знакомые, сделаны из стали, покрытой слоем олова толщиной не более 0,4 мкм.
Еще треть добываемого олова идет на изготовление припоев – сплавов со свинцом в разных пропорциях. Припои используются в электротехнике, для пайки трубопроводов. Такие сплавы могут содержать до 97% олова, медь и сурьму, увеличивающие твердость и прочность сплава.
Из олова, смешанного с сурьмой, делают посуду (в первую очередь фраже). В промышленности олово используют в различных химических соединениях.